बातम्या

H2S शमन करण्याचे रसायनशास्त्र. H2S कमी करण्याच्या प्रक्रियेदरम्यान आम्ही H2S रेणूच्या 3 महत्त्वाच्या गुणधर्मांचा फायदा घेतो.

H2S हा एक आम्लयुक्त वायू आहे आणि अनेक अमाइन अमिनियम हायड्रोसल्फाइडला मीठ घालतो. प्रतिक्रिया मात्र उलट करता येण्यासारखी असते आणि ती अमाइन रिसायकलिंग युनिटचा आधार बनते; मीठ परत H2S मध्ये विलग केले जाते आणि उष्णतेद्वारे मुक्त अमाईन. ही प्रक्रिया CO2 देखील काढून टाकते कारण ते देखील एक आम्लयुक्त वायू आहे.

H2S एक कमी करणारे एजंट आहे आणि अशा प्रकारे ते सहजपणे ऑक्सिडाइझ केले जाऊ शकते. H2S मध्ये सल्फरची व्हॅलेन्स स्थिती -2 आहे आणि 0, एलिमेंटल सल्फर (उदा. अल्कधर्मी सोडियम नायट्रेट किंवा हायड्रोजन पेरॉक्साइड) किंवा +6, क्लोरीन डायऑक्साइड, हायपोहलाइट्स इ.

H2S हा सल्फर अणूमुळे एक शक्तिशाली न्यूक्लियोफाइल आहे जो मऊ लुईस बेस आहे. इलेक्ट्रॉन 3 इलेक्ट्रॉन शेलमध्ये असतात, न्यूक्लियसपासून पुढे, अधिक मोबाइल आणि सहजपणे विस्थापित होतात. याचे एक उत्तम उदाहरण म्हणजे H2O हा 100 C च्या उकळत्या बिंदूसह एक द्रव आहे तर H2S, एक जड रेणू, उकळत्या बिंदू -60 C सह वायू आहे. ऑक्सिजन अणूचा हार्ड लुईस मूलभूत गुणधर्म अतिशय मजबूत हायड्रोजन बनवतो. बाँड्स, H2S पेक्षा जास्त, त्यामुळे उत्कलन बिंदूमध्ये प्रचंड फरक. सल्फर अणूची न्यूक्लियोफिलिक क्षमता ट्रायझिन, फॉर्मल्डिहाइड आणि हेमिफॉर्मल किंवा फॉर्मल्डिहाइड रिलीझर्स, ॲक्रोलीन आणि ग्लायॉक्सलसह अभिक्रियामध्ये वापरली जाते.